Simulasi ini memungkinkan Anda untuk memvisualisasikan kurva titrasi asam-basa dengan berbagai kombinasi titrat dan titran. Anda dapat memilih jenis asam/basa (kuat atau lemah), serta mengatur konsentrasi dan volume.
Berikut adalah penjelasan detail untuk setiap kombinasi titrasi yang didukung, lengkap dengan rumus-rumus yang digunakan.
Simulasi Kurva Titrasi Asam-Basa Lengkap Versi 2.0
Selasa, 18 November 2025
Simulasi Kurva-1 Titrasi Asam Kuat-Basa Kuat Vice-versa
Titrasi asam-basa adalah teknik analisis volumetrik untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa dengan cara menambahkan larutan standar (titran) hingga tercapai titik ekivalen. Pada titrasi asam kuat dengan basa kuat (misal HCl dengan NaOH) atau sebaliknya (NaOH dengan HCl), reaksi berlangsung sempurna dan stoikiometris:
Simulasi Kurva-2 Titrasi Asam Kuat/Lemah vs Basa Kuat/Lemah Vice-versa
Titrasi asam-basa adalah teknik analisis volumetrik untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa dengan cara menambahkan larutan standar (titran) hingga tercapai titik ekivalen. Pada titrasi asam kuat dengan basa lemah atau sebaliknya, serta asam lemah dengan basa kuat atau sebaliknya, reaksi berlangsung sempurna dan bersifat stoikiometris. Adapun prinsip perhitungannya dijelaskan di bawah ini dan simulasinya dapat diikuti untuk memahami detailnya.
Simulasi Kurva-3 Titrasi Asam Lemah-Basa Lemah Vice-versa
Simulasi ini dirancang untuk memodelkan kurva titrasi antara asam lemah dengan basa lemah serta sebaliknya basa lemah dengan asam lemah. Titrasi jenis ini menghasilkan kurva yang berbeda dari titrasi kuat-kuat atau kuat-lemah karena kedua zat bereaksi secara parsial, sehingga pH di titik ekivalen tidak netral (bukan 7) dan kurva lebih landai. Model ini menggunakan pendekatan numerik untuk menghitung pH berdasarkan konstanta disosiasi (Ka/Kb), konsentrasi, dan volume, memungkinkan eksplorasi interaksi kimia yang lebih kompleks secara vice versa.
Soal Konseptual Teori Asam-Basa
Soal-soal konseptual teori asam-basa sebenarnya bukan hal yang sulit tapi kebanyakan siswa justru sering tidak dapat memberikan jawaban yang meyakinkan. Siswa mempunyai pemahaman yang kurang mendalam tentang Teori Arrhenius, Brønsted-Lowry, dan Lewis. Berikut penyebabnya:
Alat Analisis Butir Soal Pilihan Ganda
Analisis butir soal merupakan langkah krusial yang harus dilakukan oleh setiap guru dalam evaluasi pembelajaran, karena melalui analisis ini guru dapat mengetahui kualitas soal yang dibuat, mengidentifikasi kelemahan dan kekuatan butir soal, serta memperoleh informasi berharga tentang penguasaan materi peserta didik. Hasil analisis ini tidak hanya berguna untuk meningkatkan kualitas soal di masa mendatang, tetapi juga menjadi dasar dalam mengambil keputusan perbaikan proses pembelajaran, menentukan materi yang perlu diajarkan ulang, dan mengevaluasi efektivitas metode pengajaran yang digunakan.
Simulasi Interaktif Kurva Komposisi Asam Triprotik H3A pada Larutan Penyangga
Senin, 17 November 2025
Kurva komposisi spesi menunjukkan fraksi mol dari empat spesi asam triprotik (H3A, H2A–, HA2–, dan A3–) yang ada dalam larutan pada berbagai nilai pH. Komposisi ini diatur oleh tiga konstanta disosiasi (pKa1, pKa2, dan pKa3), yang menggambarkan tiga tahap kesetimbangan pelepasan proton.
Simulasi Interaktif Kurva Komposisi Asam Diprotik H2A pada Larutan Penyangga
Kurva komposisi spesi menunjukkan fraksi mol dari tiga spesi asam diprotik (H2A, HA–, dan A2–) yang ada dalam larutan pada berbagai nilai pH. Berbeda dengan monoprotik, komposisi ini diatur oleh dua konstanta disosiasi (pKa1 dan pKa2), yang menggambarkan dua tahap kesetimbangan pelepasan proton.
Simulasi Interaktif Kurva Komposisi Asam Monoprotik HA pada Larutan Penyangga
Kurva komposisi spesi menunjukkan fraksi mol (persentase) dari spesies asam lemah ($HA$) dan basa konjugasinya ($A^-$) yang ada dalam larutan pada berbagai nilai $pH$. Komposisi ini diatur oleh kesetimbangan asam-basa, yang dijelaskan oleh Persamaan Henderson-Hasselbalch:
Animasi Reaksi Asam Basa Bronsted-Lowry
Sabtu, 15 November 2025
Reaksi asam-basa Bronsted-Lowry merupakan proses pertukaran proton (H+) antara dua spesi kimia, asam didefinisikan sebagai donor proton dan basa sebagai akseptor proton. Dalam animasi ini, HCl bertindak sebagai asam yang melepaskan protonnya, sementara NH3 (amonia) berperan sebagai basa yang menerima proton tersebut. Proses ini menghasilkan ion-ion baru yang saling terkait, yaitu NH4+ dan Cl–, yang dikenal sebagai pasangan asam-basa konjugasi.
Langganan:
Komentar (Atom)
