Teori kalkulator ini sesuai prinsip perhitungan yang telah dijelaskan di sini.
Untuk menggunakan masukkan nilai tetapan ionisasi (\(K_a\)) dan konsentrasi setelah pencampuran (dalam mol/L).
Gunakan tanda koma sebagai pemisah desimal. Kalkulator akan menentukan pH berdasarkan pendekatan \([\text{H}^+] = \sqrt{K_{a1} C_1 + K_{a2} C_2}\) serta memberikan analisis apakah salah satu asam mendominasi.
Ketika dua jenis asam lemah dengan nilai tetapan ionisasi (Ka) yang berbeda dicampurkan, ion H+ dalam larutan berasal dari kedua asam tersebut. Tidak seperti campuran asam kuat, ionisasi masing-masing asam lemah saling mempengaruhi karena adanya efek ion sejenis.
Sistem penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya relatif tetap meskipun ditambahkan sedikit asam kuat (HCl) atau basa kuat (NaOH). Penyangga biasanya terdiri dari pasangan asam lemah (HA) dan basa konjugatnya (A⁻) atau sebaliknya. Simulasi hitungan pH larutan penyangga dan kapasitasnya lebih lanjut dapat dilihat di sini.
Simulasi 3D di bawah menampilkan berbagai ion logam transisi (Cu, Fe, Cr, Mn, Co) beserta warna larutannya yang khas. Hal ini merupakan bukti langsung bahwa elektron dalam orbital d menyerap foton dengan energi tertentu, lalu memantulkan sisa spektrum ke mata kita. Artikel ini membahas mekanisme fisika-kimia di balik fenomena tersebut secara bertahap: dari struktur orbital d, pembelahan medan kristal, hingga faktor-faktor yang menentukan panjang gelombang yang diserap.
Tulisan ini dibuat untuk membantu siswa MA/SMA/SMK yang berniat untuk mempersiapkan diri dalam olimpiade kimia atau sejenisnya.
Elektrokimia mempelajari hubungan antara reaksi kimia dan energi listrik. Terdapat dua jenis sel: sel galvani yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik (proses spontan), dan sel elektrolisis yang menggunakan energi listrik untuk mendorong reaksi kimia yang tidak spontan.
Generator Struktur 2D Molekul Menggunakan RDKits.js ini adalah alat sederhana yang dirancang untuk membantu pengguna memvisualisasikan struktur molekul ala struktur Lewis. Dengan memanfaatkan format SMILES (Simplified Molecular Input Line Entry System), alat ini mengambil input string SMILES dan menghasilkan struktur Lewis. Ini berguna bagi siswa, guru, mahasiswa, peneliti, atau siapa saja yang tertarik dengan kimia dan struktur molekul secara visual tanpa perangkat lunak khusus.
Tutorial ini menjelaskan cara menampilkan struktur Lewis molekul langsung di halaman Blogger menggunakan library RDKit.js, rendering berbasis WebAssembly tanpa server, tanpa plugin, tanpa biaya. Struktur dirender di browser pengunjung secara real-time dari notasi SMILES
Kemampuan menentukan kadar protein dalam bahan pangan, produk farmasi, maupun sampel biologis merupakan salah satu keterampilan analitik yang fundamental dalam kimia. Metode Kjeldahl merupakan salah satu metode yang paling populer untuk tujuan tersebut. Metode ini telah menjadi standar internasional dalam analisis protein selama lebih dari satu abad karena akurasi dan reproduktibilitasnya yang tinggi.
Prinsipnya sederhana namun elegan: nitrogen organik dalam sampel dikonversi menjadi ion amonium melalui pemanasan bersama asam sulfat pekat, kemudian amonia yang dibebaskan diukur secara titrimetri untuk memperoleh kadar nitrogen, yang selanjutnya dikalikan dengan faktor konversi tertentu untuk mendapatkan kadar protein.
Kalkulator ini merupakan upgrade dari versi 2016 yang hanya berbentuk tabel. Pada versi 2026 ini ditambahkan fitur visual 3D setiap model molekul yang disimpulkan dari analisis. Input diberikan opsi berupa rumus kimia, dan input atom pusat dan atom luar/ligan seperti dalam kalkulator ini. Setiap atom yang terlibat dalam molekul/ion didasarkan pada nomor atom sebagai identifikasi jumlah elektron valensi. Pada tab lain juga disertakan kuis sebagai uji kepahaman bahasan ini.
Secara umum pada reaksi kesetimbangan yang melibatkan zat-zat yang berwujud gas terdapat hubungan antara Kc (tetapan kesetimbangan konsentrasi) dan Kp (tetapan kesetimbangan tekanan gas) yang dinyatakan dalam persamaan: $K_p = K_c.(R.T)^{\Delta n}$
Berikut ini ringkasan tentag materi yang terdapat dalam sibalus olimpiade kimia di Indonesia. Materi ini pengembangan dari bahasan yang pernah ditulis di sini dan di sini. Dalam tulisan ini disertakan pula alat bantu hitung dan analisis spesi asam amino pada berbagai pH dan disertakan latihan soal dan pembahasannya. Soal ini diberikan yang paling mudah hingga setaran soal OSN Kimia.
Reaksi kompleksasi adalah reaksi pembentukan ion kompleks (senyawa koordinasi) melalui interaksi antara ion logam pusat dengan satu atau lebih molekul atau ion yang disebut ligan. Reaksi ini berlangsung dalam kesetimbangan dan dapat dibalik.
Konstanta kesetimbangan suatu reaksi kimia tidak hanya dapat ditentukan melalui percobaan, tetapi juga dapat dihitung dari data termodinamika standar. Melalui hubungan antara energi bebas Gibbs (ΔG°), entalpi standar (ΔH°), dan entropi standar (ΔS°), nilai konstanta kesetimbangan K dapat diperoleh secara teoritis pada suhu berapa pun. Pendekatan ini sangat berguna karena memungkinkan prediksi posisi kesetimbangan suatu reaksi bahkan sebelum percobaan dilakukan, sekaligus memberikan pemahaman yang lebih dalam tentang mengapa suhu berpengaruh terhadap nilai K.
Spektroskopi terkadang memberikan data yang tidak selalu tegas. Namun, dengan memahami logika di balik angka, kita tetap dapat memprediksi struktur meskipun puncak-puncak spektrum saling tumpang tindih.
Berikut ini rangkuman pendekatan analitis untuk IR, UV, NMR, dan spektrometri massa, lengkap dengan tabel yang umum ditemukan dalam soal. Semua metode tetap digunakan, tetapi kini disertai pemahaman tentang mengapa suatu angka dapat bernilai demikian.
